2018年福建成考高起本理化综合真题及答案

来源：福建成考网 2021-11-05 11:33:14历年真题 >

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　　2018年成人高等学校招生全国统一考试

　　物理化学

　　第I卷(选择题，共60分)

　　可能用到的数据一相对原子质量(原子量)：H — 1 N — 14 0 — 16 S 一 32 C1 — 35. 5 Ba — 137

　　一、选择题:第1〜15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。

　　1.如图，一质量为m的物体放置在倾角为6的固定斜面上,它与斜面的动摩擦因数为u。在平行于斜面向上的推力F的作用下,物体沿斜面匀速向上运动。重力加速度为g。推力F的大小为()

　　A. Mgsin6 B.umgcos6

　　C. mg(sin6-ucos6) D. mg(sin6+ucos6)

　　2.一定质量的理想气体,在保持体积不变的过程中吸收热量,则气体的( )

　　A.内能增加,压强增大 B.内能增加,压强减小

　　C.内能减少,压强增大 D.内能减少,压强减小

　　3 .一束单色光从空气射入水中,这束光的( )

　　A.频率变小,波长变长 B.频率不变,波长变长

　　C.频率不变，波长变短 D.频率变小，波长变短

　　4 .如图，电源的电动势为E,内电阻为「,三个电阻的阻值均为2r。现

　　闭合开关S,则电阻A消耗的电功率为()

　　E2 E2 E2 2E2

　　A. - B. - C. E D. 2E-

　　18r 16r 8r 9r

　　5 .如图,一理想变压器原线圈接稳压交变电源,副线圈接电阻R。和滑

　　动变阻器R,原、副线圈电路中分别接有理想电流表—和理想电压表

　　：o现闭合开关,滑动头P从a端向b端移动,则()

　　A. 的读数变大,一的读数变大 B. #39; ：的读数变大,一的读数变小

　　C. 的读数不变,一的读数变大 D. 的读数不变,一的读数变小

　　6. 一质量为m的物块放置在粗糙的水平面上,--水平恒力F作用在物块上，使物块从静止开始运动。当物块位移为s时，速度达到v,若此过程中摩擦力的冲量大小为If ,物块克服摩擦力所做的功为名,则 ()

　　A. If =“ B. Wf = Fs —1 mvv C. Fs =1 mv2 D. Wf = Fs

　　7.如图,两个带负电的点电荷的连线中点为O,P为连线的中垂线MN上

　　的一点。若两点电荷所带的电荷量相同,0、P两点处电场强度的大小和电势分别用凡、Ep、Uo、Up表示，则()

　　A. Eo>Ep，Uo>Up B. EoUp

　　C. Eo>Ep，Uo

　　8 .下列物质中,含有共价键的离子化合物是( )

　　A. H 2 B. sio2 C. mgso4 D. mgo

　　9 .标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()

　　A. so2 B.He C. nh3 D.HCI

　　10 .铜锌原电池工作时，负极上发生反应的物质是( )

　　A. Cu B. Zn(OH)2 C. Cu2+ D. Zn

　　11 .在一定条件下，反应X(g)+37(g)。2Z(g)在10L的密闭容器中进行，测得在2min内，X的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内X的反应速率为( )

　　A. 1. 2 mol/ (L • min) B. 6. 0 mol/ (L • min)

　　C. 0. 6 mol/ (L • min) D. 0. 4 mol/ (L • min)

　　12.汽车尾气净化的一个反应如下：NO(g)+CO(g)o1N2(g)+CO2(g),此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后,下列措施可提高NO转化率的是()

　　A.通入N0 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂

　　13.下列化合物中,常温下能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

　　A.丙炔 B.苯 C.己烷 D.乙酸乙酯

　　14.下列溶液中,pH最大的是()

　　A. 0.1 mol/L 的盐酸 B. 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液

　　C. 0.1 mol/L 的 A12(SO4)3 溶液 D. 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液

　　15 .下列除去杂质的方法正确的是( )

　　A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通人CI2气液分离

　　B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏

　　C.除去CO2中少量的SO2 :气体通过盛有饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶

　　D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水,过滤

　　第II卷(非选择题,共90分)

　　二、填空题:第16〜26小题，共57分。其中第16〜19小题每小题6

　　分，第20〜28小题每空3分。把答案填在题中横线上。

　　16 .一质点自t=0时开始做直线运动,其速度一时间图像如图所示。该

　　质点在0〜2s内的加

　　速度大小为 mS2 ,0〜4s内的位移大小为 m。

　　17 .如图,匀强磁场垂直于纸面向里,磁感应强度大小为B;一载有电流为I,边长为l的刚性正方形导体线圈abcd位于纸面内，则通过线圈

　　abcd的磁通量为,导线ab所受安培力的大小为

　　18 .日本福岛核电站泄漏的污染物中含有放射性元素号I，通过一系列衰变产生对人体有害的辐射。15;I发生一次B衰变后生成了eX,则 A= ,Z= 。

　　19.某同学在用伏安法测电源电动势和内电阻的实验中，得到的实验图线如图所示,其中U为路端电压,I为干路电流,则测得的电源电动势E=V,电源内电阻r=Q。(保留2位有效数字)

　　20.在10 L 0.2 mol/L NS溶液中，钠离子的物质的量为

　　mol.

　　21 .在氯化铜、氯化铁和氧化铝的混合溶液中,加入过量铁粉,充分反应后进行过滤,滤液中的金属阳离子有 ,在滤液中加入过量

　　的氢氧化钠溶液,充分搅拌、过滤,滤液中，阴离子除了 OH -、CI -外还有。

　　22 .在一定条件下,有机物CH3CH = CHCHO与足量的氢气发生反应,生成分子式为C4H 10O的化合物，该产物的结构简式为，该反应类型是

　　23 .水垢中常含有碱式碳酸镁，化学式为Mg2(OH%CO3,其与稀盐酸反应的离子方程式为

　　24 .向碳酸钾水溶液加入酚酞指示剂,溶液显色。

　　25 .下图是一套发生.干燥和收集气体的装置，其中仪器A的名称为。利用这套装置,选取合适的一组物质(锌粒和醋酸、碳酸钠和稀硫酸、二氧化锰和浓盐酸、铜粉和稀硝酸),可以制取的气体的化学式为

　　26 . X、Y、Z三种短周期元素的原子序数依次增大,X、Y为烃类化合物的组成元素,常温常压下z的单质为黄绿色气体。请回答：(1)Z元素的原子结构示意图为;(2)X、Y组成的最简单烃的电子式为

　　。

　　三、计算题:第27〜29小题,共33分。解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案,而未写出主要演算过程的, 不能得分。

　　27 .如图，一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知0点为圆心,0A与竖直方向OB的夹角为60° ,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求

　　(1)物块经过B点时速度的大小。

　　(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。

　　28 .如图，宽度为L的金属框架abcd固定于水平面内，框架电阻可不计。一质量为m的金属棒MN放置在框架上，金属棒在两导轨之间的电阻为R,与框架的动摩擦因数为U。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向里。当以恒力F水平向右拉金属棒MN时,金属棒最后匀速运动。己知金属棒运动过程中与 bc边平行,且与导轨接触良好,重力加速度为g.求金属棒匀速运动时速度的大小。

　　29 .某工厂废水中Cr2O2-浓度为4.9x10-4mol/L,其毒性较大，可用绿矾 (Fe SO4 . 7 H 2 O)处理成无毒的Cr3+，写出反映的离子方程式;如处理 1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注: 杂质不参与反应)

　　2018年成人高考学校招生全国统一考试

　　物化综合答案与解析

　　1 .【答案】D

　　【解析】对小木块进行受力分析，因小水块匀速向上运动故小木块受

　　力平衡。在斜面上F=mgsin 9 + u mgcos 9 ,故选D.

　　2 .【答案】A

　　【解析】由热力学第一定律4UnQ+W,由于理想气体体积不变即W=0,

　　气体吸收热量Q>0,故内能增大温度升高。由查理定律P^ = P2知气体 T1 T2

　　压强增大。

　　3 .【答案】C

　　【解析】光的频率由光源决定，因此光一旦形成频率不再改变。因光在空气中的速度大于在水中传播的速度，由丫=£人知单色光从空气射入水中时波长入将变短,故选C.

　　4 .【答案】C

　　【解析】电路中总电阻心=4r,由闭合电路欧姆定律I = E①，电功总 R总

　　率W = 12RA②,①②联立得W = E-。

　　A 8r

　　5 .【答案】D

　　【解析】在电路图中电压表测副线圈电压，电流表测原线圈电流，在

　　理想变压器中U = U, U及原副线圈匝数比均不变，故电压表示数 n1 n

　　不变。当滑片从a向b移动时副线圈中总电阻变大输出功率变小，由变压器功率制约关系W出 = W入可知电流表示数将变小。

　　6 .【答案】B

　　【解析】由动能定理：合外力做功等于动能的变化量可得 Fs -Wf =gmv2。解得：Wf = Fs —gmv2

　　7 .【答案】D

　　【解析】因E = F，检验电荷在。点受力为零，所以Eo

　　着电场线方向电势逐渐降低，所以Uo

　　8 .【答案】C

　　【解析】H2是单质不是化合物，SiO2是共价化合物，MgSO4是离子化合物，且SO:-中存在共价键，MgO是离子化合物，但无共价键。

　　9 .【答案】A

　　【解析】在标况下。由lt;=V知V = n嗫.气体所占体积最小即物质的量最少，由M = m知，即物质的摩尔质量最大,二氧化硫的摩尔质量为 n

　　(32+16X2) g/mol=64 g/mol,氢气的摩尔质量为4 g/mol,氨气的摩尔质量为(14+1X3) g/ mol =17 g/mol,氯化氢的摩尔质量为(1+35.5) g/mol=36.5 g/mol,故二氧化硫的摩尔质量最大。

　　10 .【答案】D

　　【解析】铜、锌两电极一同浸入稀H 2 SO 4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H-广从铜片获得电子，被还原成氢气。正极：2 H + + 2e -= H 2 t 负极：Zn -2e- = Zn2+。

　　11 .【答案】C

　　【解析】2min内X的物质的量由20mol减少到8mol,则

　　v =生=20 mo* mo =0.6mol/(Lmin) A t 2min・10 L

　　12 .【答案】B

　　【解析】A选项:通入NO使平衡右移，但NO的转化率减小,错误。B选项:由题知该反应为气体体积减小的反应,故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向移动，即右移，NO的转化率增大，正确。C选项：升高温度平衡向吸热方向移动,即左移,NO的转化率减小，错误。D选项:催化剂不改变转化率，错误。

　　13 .【答案】A

　　【解析】A选项:丙炔中存在碳碳三键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。B选项:苯不能使酸性高锰酸钾溶液祗色，错误。C选项：己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。D选项：乙酸乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误。

　　14 .【答案】D

　　【解析加选项:0.1 mol/L盐酸中氢离子浓度是0.1 mol/L°B选项:0.1 mol/L NaCl溶液中氢离子浓度是1x10-7mol/L. C选项：AI。(SO4)3是强酸弱碱盐,显酸性,0.1 mol/L AI2(SO4)3溶液中氢离子浓度大于1x10-7 mol/L。D选项：NaHCO3是强碱弱酸盐，氢离子浓度小于1x10-7 mol/L。若使pH最大则氢离子浓度最小,可知D选项氢离子浓度最小,故D选项正确。

　　15 .【答案】B

　　【解析】A选项:光照条件下通入氯气，氧气会和乙烷发生取代反应, 和乙烯发生加成反应，这样即使杂质除去，又将要留的物质反应了, 不符合.除杂的原则,错误。B选项:饱和碳酸钠溶液可以和乙酸发生中和反应,但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可实现分离，正确。

　　C选项：因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应：CO 2 + 2 Na OH = Na2 CO 3 + H 2 O ,从而使主要物质二氧化碳消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，错误。D选项:溴易溶于苯，用溴水除杂会引入断的杂质,若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，错误。

　　16 .【答案】5 10

　　【解析】v--t图像中图线的倾斜程度表示加速度，图线与t轴所围成的面积表示位移

　　17 .【答案】Bl2 BIl

　　【解析】磁通量。=BS，即。=Bl2 ;安培力F=BIl

　　18 .【答案】131 54

　　【解析】B衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒。每发生一次B衰变，新核与旧核相比，质量数不变，核电荷数加1.

　　19 .【答案】3.0 1.2

　　【解析】在伏安法测电源电动势的实验中，由U=E-Ir知电路断路时所对应的路端电压等于电源电动势。当电路短路时Ir = E，代入图象中的 r

　　数据可得 E=3.0 V,r=1.2 Q。

　　20 .【答案】4mol

　　【解析】每摩尔Na2 S电离出2mol Na +,所以Na +的物质的量浓度为

　　2x0.2mol/L=0. 4mol/L, 由 n=cv 矢口 n=0. 4mol/Lx 10L=4mol

　　21 .【答案】Fe~ AI3+ AIO;

　　【解析】由于金属活动性强弱关系:AI> Fe>Cu,氧化性：Fe3+ >Cu2+ >Fe2+，所以过量的铁粉和Fe3+发生归中反应生成Fe2+ , 之后与Cu反应生成Fe2+ ,而不能置换出铝,所以过滤后滤液中存在的金属阳离子是Fe2+和没反应的AI3+。过量的NaOH与AI3+反应生成 AIO2，以及存在的CI-和过量的OH-。

　　22 .【答案】CH3CH2CH2CH20H 加成反应

　　【解析】有机物CH3CH = CHCHO与氢气反应时，其中碳碳双键与碳氧双键断开，与氢气发生加成反应变成C4H10O。

　　23 .【答案】Mg2 (OH)2 CO 3 + 4 HCI = 2Mg CI 2 + CO 2 T+3 H 2 O

　　【解析】类比碱式碳酸铜的反应原理,碱式碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，二氧化碳是气体。

　　24 .【答案】红色

　　【解析】碳酸根离子水解,水分离成氢离子和氢氧根离子，氢离子和碳酸根反应，消耗了溶液中的氢离子，从而整体显弱碱性，酚酞遇碱变红,故溶液显红色。

　　25 .【答案】分液漏斗 CO2

　　【解析】锌粒和醋酸:因为乙酸是弱酸,所以与锌反应时开始出现少量气泡,反应较平缓持久，而反应生成的气体为H2，应用向下排空气法收集氢气，图中为向上排空气法。二氧化锰和浓盐酸需要在加热的条件下进行。铜粉和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近,难溶于

　　水,只能用排水法收集。

　　【解析】由题知常温常压下Z的单质为黄绿色气体，则Z为。2,其

　　原子结构示意图为 ;因为X、Y为烃类化合物的组成元素，且X、

　　Y的原子序数依次增大，故X为H元素，Y为C元素，C、H组成的最